أخر المقالات
تحميل...
ضع بريدك هنا وأحصل على أخر التحديثات!

عـــالــمـك الــخـاص بـــك!.


اعتذار
السلام عليكم ورحمه الله
الزوار الكرام اعتذر الى انه توجد مشكلة فى موقع التحميل
www.ketabsd.com\h .معظم الروابظ متعطلة ، جارى حل المشكلة
تم تجيد روابط قسم الاطفال والاحاديث الشريفة

عملية نقل راس بشرى الى شحص اخر

Da7eee7 - الدحيح
الدحيح بيتكلم عربي :D
شهور قليلة تفصلنا عن أخطر عملية جراحية في التاريخ في شهر ديسمبر 2017 ، وهي أول عملية نقل رأس بشري من شخص مشلول جسدياً ، إلي جسد شخص آخر متوفي حديثاً ..
الفكرة في بدايتها قد تكون أداة للسخرية او التحريم أو ما شابه ، لكن الحقيقة والواقع معقد جداً ..
من وجهة نظري أن العملية هتنجح !!
بس مش بالصورة اللي أنت متخيلها .. وده محتاج شرح شوية عشان تفهم الحدوتة صعبة ازاي ..

بداية في الاول لازم تفهم الاساسيات :
1- واول واصعب نقطة انه ازاي هيوصل الـ midbrain بالـ Spinal cord ويشتغل بعدها ، نسهلها شوية ، في ظهرك داخل العمود الفقري في حبل مهم جداً جداً اسمه الحبل الشوكي واحيانا يطلق عليه النخاع الشوكي ، وظيفته الاساسية انه بينقل السيالات العصبية من والي المخ من العضلات عشان تنقبض وتتحرك ، والحبل الشوكي اللي في ظهرك ده هو اللي بيحصل فيه الاورام اللي بتصيب بالشلل سواء كان كلي او نصفي او رباعي ..
الحبل الشوكي + المخ + "شوية حبشتكانات معاه بنسميهم الدماغ الأوسط midbrain " = كلهم علي بعض اسمهم الجهاز العصبي المركزي المسئول عن كل حركتك واحساسك وتنفيذ افكارك وخططك .. وبالتالي اصعب نقطة في الجراحة دي هي ازي هيربط الدماغ الاوسط بالحبل الشوكي ووتنتقل السيالات العصبية طبيعي زي الاول ، كأنك بالظبط وصلت سلكين كهرباء مختلفي السمك والحجم والنوع ، هيحصل "قفلة علطول" ؛ لأن الفولت مختلف ، وعدد الفيبرز ونوعها مختلف ، هكذا السيالات العصبية مش مضطرة انها تعدي من مخ حمادة اللي في الصورة ده لجسد الشخص المتوفي حديثاً ، اصل الحكاية مش "صمغ" و "أمير" ونلزقهم ببعض ويحصل التئام وتبقي العملية نجحت !!
لأ ده الحبل الشوكي ده عبارة عن الياف عصبية دقيقة جداً كل عصب بيشغل طرف كامل سواء ايد او قدم ، زي سلك الكهرباء من جوه ..
والاعصاب دي في منها affrent و effrent ، شوية طالعين للمخ عشان يوصلوا الاحساس للمخ في اقل من الثانية ، والاعصاب النازلة دي اعصاب حركية عشان تغذي العضلات وتحركها وبرضه في جزء من الثانية ..
بعض العلماء بيعتقدوا ان الاعصاب الحركية احتمال كبير جدا انها متشتغلش خالص ، في حين ان الاعصاب الحسية اللي طالعة ممكن تعطي بعض الـ sensation لانها اسرع في الـ action بتاعها من الـ motor ..
وبالتالي انت محلتيش المشكلة غير انك غيرت الجسم لجسم افضل مع بعض الاحساس في اطراف كانت ضايعة خالص في الاول ..

2- تاني واهم نقطة مهمة جداً وهي rejection بسبب الـ immunity ، يعني احدهم هيرفض الآخر بسبب المناعة ، وغالبا الجسد هو اللي هيرفض الرأس لأن الدم والعضلات والجلد فيه اكتر ، دي نقطة مهمة جدا ولا تقل اهمية عن النقطة الاولي ، بل ممكن النقطة الاولي تشتغل تمام Motor and sensory ، ومناعة الجسد التاني بعدها تبدأ تشتغل تاني ويظهر حاجة اوسخ منهم كلهم وهي autoimmune diseases ، معناها ان الجسم بيرفض الخلايا الغريبة عنه وبيعتبرها antigens زي البكتيريا والفيروسات ، ويبدأ الجسم يكسر في الخلايا السليمة لأنه مش عارف يميز بين الخلايا السليمة والغريبة ، او بمعني ادق الجسم حاسس ان في حاجة غريبة نظراً لاختلاف الـ DNA بتاع الجسم عن الـ DNA بتاع الرأس ،
وبما أن الجسم بيحتوي علي خلايا المناعة زي Macrophages, neutrophils, mast cells and basophilis وغيرها كتير , فبالتالي الدم لما هيعدي من الجسد للرأس ، جهاز المناعة بكل خلاياه هيبدأ يتحفز ويعتبر أن الرأس كلها عبارة عن antigen غريب عن الجسم ويبدأ يكسر في خلايا الرأس بالتدريج وأولهم المخ ..

3- ده غير أن الـ healing بتاع عظم وجلد الراس مع عضم وجلد الجسد هيبقي شبه مستحيل في ظل المناعة المنهارة دي ، وكمان من شروط الـ healing الاساسية انه ميكونش كبير عشان احنا بشر مش ضفاضع او ثعابين يتغير جلدنا او يلتئم بسهولة !!

ده غير الـ postoperation effects on CNS ، هتحصل تاثيرت علي المخ رهيبة وهلاوس وارتياب وخوف ورعب لأنن المخ هيحصله تحفيزات لاارادية ، والـ psychology بتاعة الجسم كلها هتتفير وهيتغير الـ mood and behavior بتاعة المريض بشكل سريع وملحوظ وممكن يدخل حالة من الجنون او الموت ..

ده غير في حاجات تاني كتير اووي مش هينفع نتكلم عنها كلها هنا ..

الخلاصة ان العملية ليست بالسهولة المتوقعة ، وليست مستحيلة كما يعتقد البعض ، مفيش حاجة مستحيلة في العلم وخصوصاً الطب طالما هيبقي مفيد ..

يعني مثلاً من من 77 سنة بالظبط لم يكن هناك مصل لمرض الدفتريا "الخناق" والتي كانت تسبب التهاب شديد مصحوباً بغشاء رقيق في اللوزتين والحلق وتجويف الانف واللي تسببت في مقتل الملايين حول العالم في تلك الفترة ، وكانوا يعتقدون انه من المستحيل اننا نصل للبكتيريا المسببة ونقتل سمها المسبب للمرض او نخترع مصل او لقاح وننقذ الملايين من الاجيال القادمة ..

اعتقادي الشخصي ان نسبة نجاح تلك العملية 45% كأول محاولة ، لكنهم بالطبع سيتداركوا الاخطاء فيما بعد ، وحتما سيأتي من يكمل الابحاث والاحتياطات لمثل تلك العمليات التاريخية ..

خلينا متفقين ان العملية دي لو نجحت فعلا ، يبقي اتكسرت كل الخطوط الحمراء في الطب ، خصوصاً ان الجراح الايطالي "سيرجيو كانافيرو" اللي هيقوم بالعملية دي بيحضر ليها من 30 سنة ، وهيشاركوه 150 طبيب آخر حول العالم ، يعني اكيد واخد احتياطاته كويس ..

خلينا نتفرج ونشوف
منقول 

الذره مقرر الشهادة السودانية الكيمياء

بسم الله الرحمن الرحيم
الوحدة الأولي تركيب الذرةAtomic Structure 
مما يتركب الذرة؟ يتركب الذرة من النواة بداخلها البروتونات تحمل شحنة كهربية موجبة و نيوترونات متعادلة كهربياً و تدور حول النواة إلكترونات تحمل شحنة كهربية سالبة.
عرف الذرة: هو أصغر وحدة في العنصر وتحمل جميع الخواص الفيزيائية و الكيميائية للعنصر.
هل ذرات العنصر الواحد متشابهة؟ نعم و ذرات العناصر المختلفة لا تتشابه.
هل يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة حول النواة ؟علل ؟ لا, لأن الإلكترون يدور بسرعة تصل 2000ك /ث و في مكان ضيق يصل إلي الجزء من سم
هل يمكن رسم نموذج قياسي للذرة ؟ علل؟ لا يمكن بسبب الحجم الهائل الذي تشعله الإلكترونات مقارنة بحجم النواة الصغير جداً.  
عرف السحابة الإلكترونية: هو الأثر السالب الذي يتركه الإلكترون أثناء دورانه حول النواة.
عرف الفلك ( المجال) الإلكتروني: عبارة عن منطقة أو حيز في الفراغ المحيط بالذرة يكون احتمال وجود الإلكترون فيه كبيراً.
عرف علم ميكانيكا الكم: هو العلم الذي يدرس عالم الذرات الجزيئات و يعطي الحلول الرياضية لأماكن تواجد الذرات و حركتها و طريقة توزيعها.
عدد الكم الرئيس: يرمز له بالرمز (n) و به تعطي الطاقة الكلية للإلكترون في مستويات الطاقة الرئيسية.
عدد الكم المجالي: يرمز له بالرمز (L) و به تعطي الطاقة الكلية للإلكترون في مستويات الطاقة الفرعية.
ماهو قيم أعداد الكم المجالي:   n – 1 ))         0  =  L  حيث n هو عدد الكم الرئيس.
  أذكر مستويات الطاقة الفرعية : s , p , d , f
1
كم عدد الإلكترونات التي يستوعبها كل من المستويات الفرعية أعلاه    وكم عدد الأفلاك في كل مستوي
رمز المستوي
عدد الأفلاك
عدد الإلكترونات
S
1
2
P
3
6
D
5
10
F
7
14
كم عدد الأفلاك في كل مستوي طاقة رئيس؟ عدد الأفلاك يساوي عدد الكم الرئيس.
عدد الكم المغنطيسي: له بالرمز (m) اتجاهات الإلكترونات في فضاء الذرة.
ما هو قيم عدد الكم المغنطيسي:  L +         L - m =
عدد الكم المغزلي يرمز له بالرمز (s) و به توصف حركة الإلكترونات حول محوره الذاتي , والإلكترون يدور حول محوره إما مع أو عكس عقارب الساعة.
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات المدار الخامس (O).
 n = 5  . L = o       (5 – 1) =  0 ,1,2 ,3,4. m = - 4        +4 = -4 ,-3,-2,-1,0,1,2,3,4
s= ±½ ,±½,±½,±½
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات الفلك (4d)
 n = 4  . L = o       (4 – 1) =  0 ,1,2 ,3,. m = - 3        +3 =-3,-2,-1,0,1,2,3 s= ±½ ,±½,±½,±½
أعط أعداد الكم الأربعة لجميع إلكترونات المدار الأول (K).
 n = 0  . L = o       (1 – 1) =  0 ,. m = 0 . s= ±½
لا يوجد الكترونان في ذرة واحدة تحملان نفس اعداد الكم الأربعة و كذلك إلكترونات الفلك الواحد
أكتب نص مبدأ البناء التصاعدي ( الأفباو) ( إن الإلكترونات تشغل تباعاً للأفلاك المتاحة علي أساس إزدياد الطاقة.
2
 


أرسم مخطط يوضح مبدأ الأوفباو
1S    2S   3S   4S   5S   6S   7S   8S
2p   3p  4p   5p   6p   7p
             3d  4d     5d       6d      7d    
 4f     5f           
أكتب نص مبدأ هوند : ( إن الإلكترونات ذات الطاقة المتساوية تتوزع بحيث يكون لها نفس حركة الدوران المغزلية إلا إذا أُجبرت علي تغيرها)
أكتب نص مبدأ باولي للإستثناء ( لا يمكن لإلكترونان أن يشغلا فلك واحد إلا إذا إختلفا في حركة دورانهما المغزلية).

أعط التوزيع الإلكتروني مصحوباً بالأشكال المناسبة للآتي:-
أ/ Na11: 1s22s22p63s1 
ب/ 6C: 1s22s22P2

د/ 3Li : 1s22s1

ما هو العدد الأقصى للإلكترونات التي يمكن أن يستوعبه :-
أ/ فلك واحد : إلكترونان   ب/ مستوي الطاقة الرئيس الرابع (N) : 32 إلكترون
التوزيع الالكتروني لبعض العناصر
العنصر
التوزيع
الألمنيوم
الجرمانيوم

الفسفور
السلينيوم
البروم
الاسكانديوم

الوحدة الثانية الترتيب الدوري للعناصرPeriodic Arrangement of Elements
 ما هي المراحل التي مرت بها الترتيب الدوري للعناصر
1/ مرحل الثلاثيات للعالم دوبرنير: حيث لاحظ أن الكتلة الذرية لعنصر الاسترونشيوم Sr تقع بين الكتلة الذرية لعنصري الكالسيوم Ca و الباريوم Ba و بعد سنين لاحظ دوبرنير أن هنالك عناصر أخري لها نفس الترتيب مثل Cl2, Br2 , I2   وكذلك Li , Na , K وسميت هذه المجموعات الثلاثية بالثلاثيات.
ثم أتي العالم كوك و أوضح أن هذه المجموعات تضم أكثر من ثلاثة عناصر
2/ قانون الثمانيات:
أ‌-        في عام 1863م رتب العالم نيولاندز العناصر علي أساس الكتلة الذرية ترتيباً تصاعدياً.
ب‌-     في عام 1869م صمم لوثر ماير جدولاً يحتوي علي 56 عنصر
ج- في عام 1869 رتب مندليف العناصر علي أساس تزايد كتلها الذرية. لاحظ مندليف أن هنالك أماكن شاغرة في الجدول فتنبأ بأن هنالك عناصر سوف تكتشف لملأ هذه الفراغات بل تنبأ بخواصها أيضاً ومن تلك العناصر الاسكانديوم Sc و الجاليوم Ga و الجرمانيوم Ge.
د- في عام 1914م رتب هنري موسلي العناصر علي أساس أرقامها الذرية ووضع القانون الدوري.
أكتب نص القانون الدوريL إن خواص العناصر هي دوال لأرقامها الذرية).
ما الفرق بين جدول كل من مندليف أو ماير مع جدول موسلي: كل من مندليف و لوثر ماير رتب العناصر علي أساس كتلها الذرية أما موسلي فرتب العناصر علي اساس أرقامها الذرية.
ترتيب العناصر علي أساس تزايد كتلها الذرية ليس دقيقاً علل : جعل بعض العناصر توضع في أماكن غير مناسبة في الجدول.
4
 


الجدول أدناه يوضح دور العلماء في ترتيب العناصر
أ
ب
أ
ب
دورات ومجموعات
الجدول الدوري الحديث
G a .Sc . Ge  
مندليف
القانون الدوري
هنري موسلي
56 عنصر
ماير
الثلاثيات
دوبرنير
الثمانيات
نيولاندز
3/ الجدول الدوري الحديث:
يتكون الجدول الدوري الحديث من مجموعات و دورات
الدورات: هي عبارة عن الصفوف الأُفقية . و يحتوي الجدول الدوري علي تسع دورات سبع منها في صلب الجدول ودورتان داخليتان تسمي باللانثنيدات و الأكتنيدات.
المجموعات: هي عبارة عن الأعمدة الرأسية . وتنقسم المجموعات إلي قسمين:
أ/ المجموعات الرئيسية وهي عبارة عن ثمان مجموعات اثنان منها عن يسار الجدول و تسمي عناصر الكتلة Sو ست منها عن يمين الجدول و تسمي بعناصر الكتلة p
ب/ مجموعة العناصر الانتقالية: و تقع بين عناصر الكتلة Sو عناصر الكتلة p و ينقسم إلي
1/ العناصر الانتقالية العادية وتسمي عناصر الكتلة d و تشمل المجموعات من 3Bإلي 2B.
2/ العناصر الانتقالية الداخلية: وتسمي عناصر الكتلة fوتتكون من سلسلتين طويلتين هما سلسلة اللانثنيدات أو العناصر الأرضية النادرة. وسلسلة الاكتنيدات أو العناصر المشعة.
 تسمية العناصر: كان في السابق يقوم كل عالم بتسمية العنصر الذي اكتشفه كما يريد , وبعد اكتشاف العنصر رقم (104) ادعي كل من الروس و الأمريكان بأسبقية اكتشافهم للعنصر وكل أطلق عليه اسم, و لفض  الالتباس وضع الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) نظاما لتسمية العناصر ابتداءً بالعنصر رقم 104 بتسلسلها العددي حسب اكتشافها.
خواص العناصر عبر المجموعات والدورات
·         1- الفلزية و اللافلزية: الفلزات هي العناصر التي تكون في غلافها الخارجي 3,2,1 إلكترون أما اللافلزات في التي تحتوي علي 8,7,6,5 إلكترون في مدارها الأخير أما العناصر التي تحتوي علي 4إلكترون في غلافها الأخير فهي أشباه الفلزات.
·         تقل الخاصية الفلزية عبر الدورات كلما اتجهنا نحو اليمين وفي ذات الاتجاه تزداد الخاصية اللافلزية و عبر المجموعات تزداد الخاصية الفلزية كلما نزلنا أسفل المجموعة و تقل الخاصية اللافلزية. أقوي الفلزات هو عنصر الفرانسيوم Fr و أقوي اللافلزات هو الفلور F .
·         2- الحجم الذري Atomic radius: يقاس الحجم الذري بمعرفة نصف القطر الذري للذرة
·         علل: يصعب قياس نصف قطر الذرة: نسبة لوجود السحابة الالكترونية.
·         كيف يقاس نصف قطر الذرةو ما هي وحداتها؟ يحدد بقياس المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين ووحداتها النانومتر.
·        
5
يقل الحجم الذري عبر الدورت كلما اتجهنا نحو اليمين علل: نسبة لازدياد الشحنة النووية الموجبة و التي تقابلها زيادة متساوية في الشحنات السالبة مما يجعل زيادة قوة جذب الشحنات الموجبة و السالبة لبعضها لذا يقل الحجم الذري.
·         يزداد الحجم الذري عبر المجموعات كلما نزلنا أسفل المجموعة بالرغم من زيادة الشحنة النووية الموجبة علل: نسبة للبناء الاضافي لمدارات الطاقة.
·         أيهما أكبر حجماً الأيون الموجب أم الذرة المتعادلة ؟ الذرة المتعادلة
·         أيهما أكبر حجماً الأيون السالب أم الذرة المتعادلة؟ الأيون السالب أكبر حجماً.
·         3- جهد ( طاقة) التأينIonization potential:: هو أقل طاقة كافية لنزع أقل الالكترونات ارتباطاً بالذرة. وتكون طاقة التأين الثاني أكبر من طاقة التأين الأول.
·         يزداد طاقة التأين عبر الدورات كلما اتجهنا نحو اليمين علل: نسبة لنقصان الحجم الذري.
·         يقل طاقة التأين عبر المجموعات من الأعلى للأسفل علل: لزيادة الحجم الذري.
·         4- الإلفة الإلكترونية Electronic Affinity : هو كمية الطاقة  المنطلقة من الذرة في الحالة الغارية عندما نكتسب إلكترونا أو أكثر من خارجها.
·         تزداد الإلفة الإلكترونية عبر الدورات من الشمال إلي اليمين و في المجموعات من الأسفل إلي الأعلي
·         تقل الإلفة الإلكترونية عبر المجموعات من الأعلى إلي الأسفل علل: نسبة لجذب الإلكترونات بواسطة النواة.
·         5- الكهروسالبية: Electronegativity  هي مقدرة الذرة في مركباتها الجذب إلكترونات إضافية نحوها.
·         تزداد الكهروسالبية في الدورات من اليسار إلي اليمين و عبر المجموعات تقل من أعلى إلي الأسفل.
الوحدة الثالثة فلزات المجموعة الأولي في الجدول الدوري (الأقلاء)  Alkali Metals
أذكر عناصر المجموعة الأولي: تضم الفلزات النشطة التالية: الليثيوم Li و الصوديوم  Naوالبوتاسيوم K والربيديومRb  والسزيومCs  و الفرانسيوم Fr
ماذا أطلق علماء العرب علي مركبات الصوديوم و البوتاسيوم؟ أطلقوا عليه اسم القلي و عندما نقلوها إلي أوربا أصبحت (Alkali)
كم عدد الإلكترونات في المدار الخارجي لعناصر المجموعة الأولي؟ إلكترون واحد
ماهو التكافؤ السائد و عدد الأكسدة لعناصر المجموعة الأولي؟ التكافؤ = 1 وعدد الأكسدة = +1
أذكر اهم الخواص الفيزيائية لعناصر المجموعة الأولي
6
1-  ذات لون أبيض فضي 2- لينة ويسهل قطعها بالسكين 3- موصلات جيدة للكهرباء
·         عندما تقطع عناصر المجموعة الأولي تظهر بريق الفلزي مكان القطع ولكن سرعان ما تختفي هذا البريق علل:
نتيجة لتفاعل الفلز مع أوكسجين الهواء الجوي.
4- الفرانسيوم عنصر مشع 5- لا توجد حراَ في الطبيعة علل: نسبة لنشاطها الكيميائي العالي.
 تحفظ فلزات المجموعة الأولي في السوائل التي لا تتفاعل معها مثل الكيروسين و البنزين و التولوين علل : نسبة للسهولة التي تتفاعل بها هذه الفلزات.
الخواض الكيميائية لعناصر المجموعة الأولي
1- سهولة فقدان الإلكترون الوحيد في الغلاف الخارجي و تكوين أيونات موجبة يتميز بالثبات العالي.
2- طاقة التأين  لعناصر المجموعة الأولي منخفضة جداً مقارنة بجميع العناصر الأخرى.
التفاعلات الكيميائية لعناصر المجموعة الأولي
1/التفاعل مع الماء: إذا رمزنا لعناصر المجموعة الأولي بالرمز M نجد تفاعلها مع الماء كالأتي:
2M + 2H2O                                  2 MOH + H2
.  2 Na + 2H2O                               2NaOH  + H2
2/ التفاعل مع الهيدروجين: يتفاعل RbوCs بعنف مع الهيدروجين أما Naو Kو Li فيحتاج إلي التسخين مكونا الهيدريد      Li + H2                 2LiH                                  
Rb+ H2                               2RbH
يتفاعل الهيدريد الصوديوم و الليثيوم  مع الماء و يعتبر مصدراً جيداً للهيدروجين NaH  +H2O      NaOH+H
3/ التفاعل مع الهالوجينات :  تعطي أملاحاً (هاليدات)حيث يتفاعل LiوNa ببطء عند درجة الحرارة العادية
7
2Na +  Cl2                   2NaCl                2Li  +   Br2                          2LiBr
4/ التفاعل مع الأوكسجين : عند تسخين الفلزات القلوية تتفاعل بعنف مع الأوكسجين يكون Li  الأوكسيد  في كمية محدودة وفي وفرة يكون البيروكسيد أما الصوديوم و البوتاسيوم فيكونا الأوكيسد و البيروكسيد معاً
4Li + O2                  2Li2O .    2K + O2              K2O   .  2K  +O2                  K2O2       
5/ مع الفسفور و الأنتمون و الزرنيخ : 3Na+ P4                     4Na3P.
3Li + As                           Li3As
6/ مع الكربون تعطي الأستليدات: 2Li + 2C             Li2C * 2Na +  2C       Na2C2   أذكر أهم استخدامات فلزات المجموعة الأولي و مركباتها:
أ- استخدام مركبات الصوديوم
1- يستخدم هيدروكسيد الصوديوم NaOH  في صناعة الصابون و الورق الحريري و الصناعي و تنقية البترول
2- كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) NaCl يستخدم في حفظ السمك و اللحوم من التعفن
3- كربونات الصوديوم Na2CO3 يستخدم في صناعة الوجاج و الورق و النسيج و إزالة عسر الماء
4- بيكربونات الصوديوم NaHCO3 تستخدم في صناعة الخبز 5- نترات الصوديوم NaNO3 تستعمل كسماد
ب/ مركبات البوتاسيوم: تشبه مركبات الصوديوم و يمكن استخدام أحداهما بديلاً عن الآخر.
ج/ مركبات السيزيوم : لها حساسية خاصة للضوء لذا يستخدم في الخلايا الكهروضوئية .
الصوديوم:
 يعد العنصر السادس من حيث الوفرة في الطبيعة ’ و لايوجد حراً في الطبيعة في الحالة العنصرية.
8
 



أهم مركبات الصوديوم
الاسم العام
الاسم العلمي
الصيغة الكيميائية
ملح الطعام
كلوريد الصوديوم
NaCl
ملح شيلي
نترات الصوديوم
NaNO3
العطرون
كربونات الصوديوم
Na2CO3
استخلاص الصوديوم:
أذكر العملية التي يتم بها استخلاص الصوديوم و اسم الجهاز المستخدم لهذا الغرض ؟ عملية التحليل الكهربي و الجهاز تسمي خلية داونز.
ما هي المادة المستخدمة للحصول علي الصوديوم في عملية التحليل الكهربي؟ كلوريد الصوديوم.
أذكر أهم نواتج التحليل الكهربي للصوديوم؟ هما الصوديوم و الكلور.
أكتب معادلة توضح النواتج النهائية من عملية التحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم
2NaCl                                                2Na  + Cl2
أذكر أهم الخواص الفيزيائية لعنصر الصوديوم : له بريق أبيض – فلز لين يسهل قطعه بالسكين – قابل للطرق و الثني والسحب – كثافته 0.97جم/دسم3 – درجة الانصهار 97.5ºم و يغلي مصهوره في 880ºم
الخواص الكيميائية للصوديوم:
1-  تأثير الهواء الجوي(في حالة كمية محدودة تعطي البيروكسيد)
O2                                 Na2O2   2Na +
 في حالة وفرة من الأكسجين يعطي الأوكسيد 4Na  + O2                                2 Na2O                        
2/ مع الفلزات ( مع الهالوجينات تعطي الهاليدات و مع الكبريت يعطي الكبريتيد ومع الفسفور يعطي الفوسفيد ومع الكربون يعطي الكربيد) 2Na + X2                 2NaX ..            2Na + S                   Na2S             12Na  +   P4                                          4 Na3P        ..          2Na   + 2C                    Na2C2                              
9
 3/ مع الماء                  طاقة حرارية Na + H2O                           NaOH + H2   +
4/ مع الأحماض: يحرر غاز الهيدروجين Na    + H2SO4                    Na2SO4   + H2
هيدروكسيد الصوديوم : مركب أبيض – كاو – يتميع في الهواء بشدة علل: بامتصاص الرطوبة – يذوب في الماء ويكون محلوله قاعدي لذا يحول عباد الشمس من الأحمر إلي الأزرق.
أكتب معادلة كيميائية توضح كيفية الحصول علي هيدروكسيد الصوديوم بواسطة عملية التحليل الكهربي  لكلوريد الصوديوم           2NaOH + Cl2    + H2 تحليل كهربيNaCl   + H2O   
بمعادلات كيميائية وضح بأن لهيدروكسيد الصوديوم جميع خواص القواعد
1- يتفاعل مع الأحماض و الأكاسيد الحمضية مكوناً أملاح الصوديوم
NaOH +HCl                           NaCl + H2O
2NaOH + CO2              Na2CO3 *   2NaOH + SO3                          Na2SO4  
2/ يتفاعل مع أملاح الأمنيوم و يحرر غاز النشادر NH2Cl + NaOH                           NaCl + H2O + NH3
3/ يرسب هيدروكسيدات الفلزات التي لا تذوب في الماء من محاليل أملاحها
CuSO4+ 2NaOH                  Cu(OH)2+ Na2SO4
FeCl3  + NaOH                   Fe(OH)3+ 3NaCl
استخدامات هيدروكسيد الصوديوم
1- صناعة الصابون، الورق، الورق الحريري، و تنقية البترول 2- إزالة المواد الدهنية من الصوف و القطن
3- يستخدم معملياً في تحضير أملاح الصوديوم و ترسيب هيدروكسيدات الفلزات و مادة كاشفة في عمليات التحليل الكيميائي.  
الوحدة الرابعة عناصر المجموعة الرابعة – مجموعة الكربون Carbon Group
10
يزداد الخاصية الفلزية في عناصر المجموعة الرابعة بزيادة العدد الذري.
أذكر عناصر المجموعة الربعة: الكربون C و السليكون Si و الجرمانيوم Ge و القصدير Sn والرصاص Pb
ما هو التكافؤ السائد بين عناصر المجموعة الرابعة ؟ التكافؤ الرباعي.
لا تكون أيونات من النوع M4+ علل؟ نسبة لطاقة التأين العالية لتكوين مثل هذا النوع من الأيونات.
ما هو نوع الروابط التي تكونها عناصر المجموعة الرابعة و أذكر أمثلة للمركبات التي تظهر فيه هذا النوع من الروابط؟ الرابطة الاسهامية في (CCl4 , SiBr4, PbCl4)
هنالك عنصرين من عناصر المجموعة الرابعة تكون مركبات أيونية ثنائية التكافؤ ما هما؟ القصدير في SnO و الرصاص في PbS و PbO
ما هو العنصر الوحيد بين عناصر المجموعة الرابعة تكون أيونات سالبة ؟ هي الكربون في الكربيدات تكون أيونات C4- مثل كربيد البرليوم Be2C و كربيد الألمنيوم Al4C3 و في الأستليدات مثل Na2C2  و CaC2
ما هو أنشط عناصر المجموعة الرابعة؟ القصدير و الرصاص.
الكربون
هو العنصر الأساسي في المركبات العضوية.
أذكر أهم صور الكربون المتأصلة؟ الماس و الجرافيت
ماذا تعني ظاهرة التأصل؟ هي وجود عنصر واحد في أكثر من حالة فيزيائية
الخواص الكيميائية للكربون:الكربون ليس من العناصر ذات النشاط الكيميائي العالي
1- الاحتراق: تحترق جميع صور الكربون في الأوكسجين لتعطي غاز ثاني أكسيد الكربون مصحوباً بالطاقة.
C + O2                                          CO2
أرسم موقد إحتراق الفحم ووضح التفاعلات التي تحدث في كل منطقة
في المنطقة (A) توجد كمية وافرة من الهواء يحترق الفحم متحولاً
11
 إلي غاز ثاني أكسيد الكربون C + O2                                 CO2
أما في المنطقة (B) يمر غاز ثاني أكسيد الكربون علي الفحم الساخن
لدرجة الاحمرار فيتم اختزال الغاز إلي غاز أول أكسيد الكربون
CO2  + C                                                            2CO عند السطح العلوي للموقد يحترق غاز أول أكسيد الكربون الساخن
بواسطة اكسجين الهواء الجوي متحولاً إلي غاز ثاني أكسيد الكربون
ذي اللهب الأزرق: 2CO  + O2                                   2CO2  
2- الكربون عامل مختزل: يستخدم الكربون كعامل مختزل لاستخلاص بعض الفلزات مثل الحديد و الخارصين من خاماتها علل ووضح ذلك بمعادلات كيميائية: نسبة لأن الكربون يتحد بسهولة مع الأوكسجين .
2Fe2O3       +      3C                                4Fe    +    3CO2
2ZnO     +       C                                 2Zn +         CO2
ثاني أكسيد الكربون: يوجد في الهواء الجوي المحيط بسطح الأرض بكمية 0.03% من حجم الهواء الجوي
ما هي أهمية غاز ثاني أكسيد الكربون في الحياة ؟ تستخدمه النباتات مع الماء في عملية التمثيل أو البناء الضوئي. 
أكتب معادلة كيميائية توضح طريقة تحضير غاز ثاني أكسيد الكربون من كربونات الكالسيوم
CaCO3  +   2HCl                                   CaCl2      + H2O    + CO2
لماذا يمرر غاز ثاني أكسيد الكربون المحضر من كربونات الكالسيوم علي محلول كربونات البوتاسيوم الهيدروجينية ؟ للحصول علي غاز نقي خالي من حمض الهيدروكلوريك.
كيف يجفف غاز ثاني أكسيد الكربون؟ بإمراره علي أنبوبة معبأة بكلوريد الكالسيوم اللامائى الذي يمتص الرطوبة
الخواص الكيميائية لغاز ثاني أكسيد الكربون
12
1- تفاعله مع ماء الجير Ca(OH)2   + CO2                                  CaCO3  + H2O  
2- تأثيره علي المغنيزيوم المشتعل  Mg   + CO2                                       MgO   +  C   :
3- مع الماء:هو أكسيد حمضي
CO2   +  H2O                            H2CO3                              2H+   + CO32-      
4- مع هيدروكسيد الصوديوم: CO2 + NaOH                          Na2CO3   +   H2O
استخدامات غاز ثاني أكسيد الكربون:
1- في المشروبات الغازية  2- في إطفاء الحرائق علل: لأن كثافته أعلي من الهواء و لا يساعد علي الاشتعال.
أكتب التفاعل الذي يحدث عند تشغيل جهاز إطفاء الحريق:
Na2CO3  +  2H2SO                                         NaHSO4  + H2O      + CO2
غاز أول أكسيد الكربون: هو غاز عديم اللون و الرائحة يتكون نتيجة للاحتراق غير الكامل للكربون.
أكتب معادلة توضح طريقة تحضير غاز أول أكسيد الكربون من حمض الأوكساليك
H2C2O4  + H2SO4                                                CO + CO2  + H2O
لماذا يمرر خليط غاز ثاني و أول أكسيد الكربون في المعادلة أعلاه علي محلول هيدروكسيد البوتاسيوم ثم أكتب التفاعل الذي يحدث: لإمتصاص غاز ثاني أكسيد الكربون KOH + CO2                 K2CO3 + H2    
الخواص الكيميائية لغاز أول أكسيد الكربون:
1- يحترق في الهواء بلهب أزرق مكوناً غاز ثاني أكسيد الكربون 
2CO + O2                                     2CO2
2- أول أكسيد الكربون عامل مختزل : PbO + CO                           Pb  + CO2
CuO + CO                    Cu +  CO2       *
13
Fe2O3 +  3 CO                      2Fe + 3CO2
3/ أول أكسيد الكربون أكسيد متعادل علل : لا يذوب في الماء و لا يتفاعل مع الأحماض ولا القواعد
الكربونات: هي أملاح لحمض الكربونيك و الذي يعتبر حمض ضعيف.
أقسام الكربونات : الجدول أدناه يوضح أنواع الكربونات
كربونات لا تذوب في الماء و تتحلل بالحرارة
تذوب في الماء و لا تتحلل بالحرارة
CaCO3         كربونات الكالسيوم
K2CO3             كربونات البوتاسيوم
MgCO3       كربونات المغنيزيوم
Na2CO3            كربونات الصوديوم
ZnCO3         كربونات الخارصين
NH4)2CO3)       كربونات الأمونيوم
FeCO3              كربونات الحديد
----
PbCO3         كربونات الرصاص
----
  CuCO3        كربونات النحاس
----
ما هي نواتج التحلل الحراري للكربونات و أكتب معادلات كيميائية توضح لتحلل بعض أملاح الكربونات بالحرارة؟ : تتحلل الكربونات لتعطي أكسيد الفلز وغاز ثاني أكسيد الكربون
ZnCO                ZnO + CO2    *     FeCO3                              FeO     + CO2
* تتفاعل جميع أملاح الكربونات مع الأحماض و تحرر غاز ثاني أكسيد الكربون
Na2CO3  + H2SO4                            Na2SO4   + CO2   + H2O
الكربونات الهيدروجينية: هي أملاح لحمض الكربونيك تتكون نتيجة للإزاحة الجزئية للهيدروجين بواسطة الفلز ومن أمثلته كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3 و كربونات الكالسيوم الهيدروجينية  .Ca(HCO3)2 
أكتب معادلات كيميائية لتحضير كربونات الصوديوم الهيدروجينية:
1- استخدام محلول كربونات الصوديوم NaCO3   + CO2 + H2                 NaHCO3   
2- استخدام هيدروكسيد الصوديوم              
2NaOH + CO2                                NaCO3   + H2O
14
NaCO3   + CO2 + H2O                               NaHCO3                                                                       
يتفاعل الكربونات الهيدروجينية مع الأحماض المخففة محررة غاز ثاني أكسيد الكربون
Ca(HCO3)2  +  2HCl                                CaCl2  + 2CO2 + 2H2O
يتحلل الكربونات الهيدروجينية بالحرارة لتعطي الكربونات و غاز ثاني أكسيد الكربون وهذا التفاعل يتم بواسطتها التميز بين كربونات الفلزات التي لا تتحلل بالحرارة الكربونات الهيدروجينية لها
NaHCO                                     NaCO3   + CO2 + H2O      
تستخدم كربونات الصوديوم الهيدروجينية قي صناعة مساحيق الخبيز علل : عندما تتحلل بواسطة الحرارة يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يجعل العجينة تنتفخ.
الوحدة الخامسة عناصر المجموعة السابعة  الهالوجينات The Halogens Group
أذكر عناصر المجموعة السابعة في الجدول الدوري و الخواص الفيزيائية لكل منها؟ غاز الفلور ذو اللون الأصفر الباهت وغاز الكلور ذو اللون الأصفر المخضر و البروم السائل البني و اليود اصلب الأسود و الاستاتين المشع.
ما هو أصلها و ماذا تعني كلمة هالوجين؟ أصلها يوناني و تعني منتجات الأملاح
ما هي نوع الروابط التي تكونها الهالوجينات مع الفلزات؟ تكون الرابطة الأيونية.
الخواص الكيميائية للهالوجينات
السمة الرئيسية لعناصر المجموعة السابعة أن نشاطها الكيميائي يقل بزيادة العدد الذري عبر المجموعة.
1- مع الفلزات تكون روابط أيونية ومع اللافلزات تكون روابط إسهامية
2- تفاعلها مع الماء: الفلور يدخن في الماء    2F2  + 2H2O                      4HF   + O2
أما بقية الهالوجينات فتتفاعل ببطء مع الماء     X2  + H2O                   HOX + H+  X-  
2HOX                           2HX   + O2
15
Cl2   + H2O                      HOCl + Cl- + H+
HOCl                                HCl    + O2
Br2 +  H2O                 HOBr +Br- + H+
HOBr                                HBr    + O2
I2 +H2O                             HOI + I- + H+                           
 HOI                                 HI    + O2 I2   
3- جميع الهالوجينات عوامل مؤكسدة وتنخفض القوة المؤكسدة أسفل المجموعة كالتالي( F2 > Cl2 >Br2>I2)
تواجد الهالوجينات في الطبيعة ( مركبات الفلور)
الاسم العام
الاسم العلمي ( الكيميائي)
الصيغة الكيميائية
الفلورسبار
فلوريد الكالسيوم
CaF2
الكريولايت
فلوريد الصوديوم و الالمونيوم المزدوج
Na3AlF6
الفلورواباتيت
الفلورواباتيت
3Ca(PO4)2.CaF2
أما الكلور و البروم و اليود فتوجد علي هيئة أملاح ذائبة في مياه البحار
الكلور: لا يوجد حراً في الطبيعة لكنه يوجد علي هيئة كلوريدات الصوديوم و البوتاسيوم و المغنيزيوم .
تحضير الكلور:
1/ أكسدة حمض الهيدروكلوريك بواسطة أكسيد المغنيزيوم (IV) وفقاً للمعادلة التالية:
MnO2 + 4HCl                       MnCl2    + 2H2O    + Cl2
2Cl-                                                         Cl2    + 2e-
هات وصفاً للجهاز المستخدم في تحضير غاز الكلور من أكسدة حمض الهيدروكلوريك بواسطة أكسيد المغنيزيوم (IV): يتركب الجهاز من دورق موصل بقارورتين الأولي تحتوي علي الماء و الثانية علي حمض الكبريتيك.
ما هي فائدة الماء في القارورة الأولي ؟ لامتصاص غاز كلوريد الهيدروجين الذي يذوب في الماء.
16
ما هي فائدة حمض الكبريتيك في القارورة الثانية؟ لتجفيف غاز الكلور.
كيف يتم جمع غاز الكلور ولماذا ( علل)؟ يتم  بالإزاحة العلوية للهواء لأنه أثقل من الهواء.
2/ أكسدة حمض الهيدروكلوريك بواسطة برمنجينات البوتاسيوم : أكتب معادلة لهذا التفاعل
2KMnO4  + 16HCl                          2KCl     + 2MnCl     + 8H2O    +  5Cl2
أذكر فوائد هذه الطريقة: لا تحتاج للتسخين – معدل تصاعد الغاز يمكن التحكم فيه بسهولة .
  3/ تحضير الكلور بإستخدام ملح الطعام كلوريد الصوديوم
يتفاعل حمض الكبريتيك مع كلوريد الصوديوم لينتج كلوريد الهيدروجين التي يتم أكسدته إلي غاز الكلور بواسطة أكسيد المنغنيز كما في الطريقة الأولي. معادلة التفاعل هي:
2NaCl    + MnO2   + 2H2SO2 (Conc.)                          Na2SO4  + MnSO4  + 2H2O  + Cl2
تحضير الكلور صناعياً:
ما اسم العملية التي يتم بها تحضير الكلور صناعياً؟ عملية التحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم.
ما اسم الجهاز المستخدم في عملية التحليل الكهربي ؟ تعرف بخلية الكاثود الزئبقي.
مما يتكون مصعد الكاثود الزئبقي؟ يتكون من قضبان من الجرافيت.
مما يتكون مهبط الكاثود الزئبقي؟ يتكون من قاعدة من الحديد الصلب.
ماذا يتكون في مصعد و في مهبط  الخلية الكاثود؟ يتكون في المهبط  الصوديوم و في المصعد الكلور.
ما هي الناتج الأساسي لعملية التحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم؟ هو غاز الكلور
ما هي النواتج الثانوية لعملية التحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم؟ غاز الهيدروجين و هيدروكسيد الصوديوم
 كيف يتم الكشف عن غاز الكلور؟ له لون أصفر مخضر – يتميز بخاصية قصر الألوان.
لماذا يغير الكلور لون ورقة عباد الشمس المبلل بالماء إلي اللون الأحمر؟ لآنه غاز حمضي التأثير.
17
 


الخواص الكيميائية لغاز الكلور
1/ مع الفلزات: 2Na + Cl2                                   2NaCl              
Ca + Cl2                                    CaCl2
عند نثر برادة الأنتمون في مخبار يحتوي علي غاز الكلور الرطب يتحد العنصران تلقائيا بوهج
2Sb   + Cl2                                                2SbCl3
كذالك يتحد مع الخارصين والنحاس و الحديد مكوناً كلوريداتها.
يحفظ الكلور الجاف في أسطوانات من الحديد الصلب علل: لأن الكلور الجاف لا يتفاعل مع الحديد.
2/ مع اللافلزات: يتحد الكلور مع أغلب اللافلزات حيث يتحد مع الفسفور مكوناً ثلاثي وخماسي كلوريد الفسفور
2P + 3Cl2                                 2Pl3             *
2P    + 5Cl2                                                2PCl5
كما يتفاعل مع الحديد المنصهر مكوناً كلوريد الكبريت
2S   + Cl                                             S2Cl2
3/ مع الهيدروجين: الهيدروجين المشتعل يستمر في مشتعلاً في جو الكلور مكوناً كلوريد الهيدروجين   
H2       + Cl                                                       2HCl
ونظراً لشدة تفاعل الكلور مع الهيدروجين فإنه يستطيع انتزاع الهيدروجين من مركباته كما في التربنتين
C10H16     + 8Cl2                10C   +  16HCl *
H2S    +   Cl2                                       2HCl  + S
4/ مع الماء: يتحد الكلور مع الماء مكوناً خليط من حمضي الهيدروكلوروز و الهيدروكلوريك:
18
Cl2  + H2O                                                                       HOCl   + HCl   
حمض الهيدروكلوروز يتحلل بسهولة معطيا الأكسجين و حمض الهيدروكلوريك:
2HOCl                                                              2HCl   + O2
يمكن تلخيص التفاعل النهائي للكلور مع الماء كالآتي: Cl2  + H2O               HCl  + O2          
5/ تفاعل الكلور مع القلويات:
أ- مع المحاليل المخففة الباردة لهيدروكسيد الصوديوم و البوتاسيوم تكون محلول أصفر باهت من هيبوكلوريدات و كلوريدات الصوديوم و البوتاسيوم       
Cl2  +   2OH--                                     OCl-- + Cl-    + H2O
Cl2  +2NaOH                          NaOCl + Cl  + H2O
Cl2 +  2KOH                            KOCl + KCl  + H2O
6/ الكلور عامل مؤكسد: يؤدي الكلور دور العامل المؤكسد علل: لأنه يتقبل الإلكترونات متحولاً إلي أيون الكلوريد
كتب معادلات كيميائية تبين دور الكلور كعامل مؤكسد:
2FeCl2 + Cl2                                  2FeCl3     
SO2 + Cl2   + 2H2O                          H2SO4 + 2HCl
أشرح آلية (عملية) قصر الألوان: عندما يتفاعل الكلور مع الماء مع المادة الملونة ينطلق غاز الأوكسجين النشط ، يعمل الأوكسجين النشط علي أكسدة المادة الملونة و بالتالي إزالة اللون منها.
أذكر استخدامات غاز الكلور ومركباتها 1/ إزالة الألوان 2/ تحضير المواد المطهرة مثل هيبوكلوريد الصوديوم.
3/ تحضير مبيدات(قاتلات) الأعشاب 4/ صناعة البلاستيك (PVC) 5/ تحضير المركبات المزيلة للدهون و المذيبات الكيميائية مثل ثلاثي كلوريد الإيثين  C2HCl3رابع كلوريد الكربون CCl4 و المبيدات الحشرية كالجموكسين و DDT
19
 


الوحدة السادسة العناصر الانتقالية The Transition Metals
عرف العنصر الانتقالي: هو العنصر الذي يكون لذرته أو أحد أيوناته علي الأقل مستوي الطاقة الفرعي d غير ممتلئ بالإلكترونات.
حدد موقع العناصر الانتقالية في الجدول الدوري: يبدأ من الدورة الرابعة و يقع بين المجموعتين الثانية والثالثة و أسفل الجدول توجد سلسلتي اللانثنيدات و الاكتنيدات.
من هو أول من أطلق علي العناصر الانتقالية هذا الاسم؟ هو العالم الروسي ديميتري مندليف.
الجدول أدناه يوضح التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر الانتقالية في السلسلة الأولي ( الدورة الرابعة)
العنصر
الرمز
العدد الذري
التوزيع الإلكتروني
الاسكانديوم
Sc
21
1s22s22p63s23p64s23d1
التيتانيوم
Ti
22
1s22s22p63s23p64s23d2
الفانديوم
V
23
1s22s22p63s23p64s23d3
الكروم
Cr
24
1s22s22p63s23p64s13d5
المنغنيز
Mn
25
1s22s22p63s23p64s23d5
الحديد
Fe
26
1s22s22p63s23p64s23d6
الكوبالت
Co
27
1s22s22p63s23p64s23d7
النيكل
Ni
28
1s22s22p63s23p64s23d8
النحاس
Cu
29
1s22s22p63s23p64s13d10
الخارصين
Zn
30
1s22s22p63s23p64s23d10
 نجد أن التوزيع الالكتروني للعناصر الانتقالية تكون بإنتظام عدا في عنصري الكروم و النحاس علل: السبب هو أنه عندما يكون الغلاف الفرعي ممتلئ أو نصف ممتلئ يصبح أكثر استقراراً.
أذكر الخواص العامة و الفيزيائية للفلزات الانتقالية؟ 1- لها بريق ولمعان 2- موصلات جيدة للتيار الكهربي و الحرارة
3- لها نقاط انصهار أعلي من فلزات المجموعة الأولي و الثانية 4- لها كثافة عالية الاسكانديوم 3جم/سم3 و الايرديوم و الاوسميوم22.6جم/سم3
20
الخواص الكيميائية للفلزات الانتقالية: 1/ لا تتفاعل معظم الفلزات الانتقالية في درجات الحرارة العادية
2/ تفاعلاتها بطيء ظاهرياً علل: يعزي هذا البطء الظاهري لوجود طبقة رقيقة عازلة كالأكاسيد و النتريد.
من أهم التفاعلات المميزة للعناصر الانتقالية:-
1- تتفاعل معظمها مع محاليل الأحماض المخففة وتحرر غاز الهيدروجين
2Ti + 3H2SO4                  Ti2(SO4)3 + 3H2
Fe  + 2HCl                  FeCl2 + H2
الاسكانديوم و اللانثانيوم و الاكتينيوم تتفاعل بعنف مع الأحماض المعدنية.
من المعادلات أعلاه نلاحظ أن العناصر الانتقالية عوامل مختزلة
مجموعة النحاس, الفضة, و الذهب لا تتفاعل مع الأحماض المعدنية لإزاحة الهيدروجين لكنها تتفاعل مع الأحماض الأوكسجينية (المؤكسدة) المركزة كما يلي:
Cu + 2H2SO4                                             CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu   +     HNO3                             Cu(NO3)2   +    2NO2 + 2H2O
علل: الذهب و البلاتين تعتبر من المعادن النفيسة و تسمي بالفلزات النبيلة لأنها لا تتفاعل مع الأحماض حتى المؤكسدة.
مما يتركب الماء الملكي؟ يتركب من حمضي الهيدروكلوريك و النتريك المركزين بنسبة 3 :1 حجماً.
2- تتفاعل الفلزات الانتقالية مع الهالوجينات والأوكسجين لتعطي الهاليدات و الأكاسيد و لتلك الفلزات هي مركبان أيونية مثل Sc2O3,V2O3, MnCl2, CrCl3 وتكون هذه الفلزات في حالة أكسدتها الدنيا (+2، +3) ولها قابلية الذوبان في الماء
وفي حالة الأكسدة العليا تكون مركبات إسهامية كما في V2O5, TiCl4 كما توضحه المعادلات التالية:
Ti + 2Cl2                     TiCl*                  V + 2Cl2                       VCl
Ti  + O2                       TiO2
21
  *           4V  + 5O2                       2V2O5  
 4Fe + 3O2                     2Fe2O3  *   2Cr + 3O2                 2CrO3
4/ أكاسيد الفلزات الانتقالية في حالة الأكسدة الدنيا أكاسيد قاعدية أما في حالة الأكسدة العليا أكاسيد حمضية أو مترددة:
أكسيد الكروم (II) يذوب في الماء ويعطي الهيدروكسيد (أوكسيد قاعدي) :
CrO   + H2O                                           Cr(OH)2
أكسيد الكروم (VI) يذوب في الماء ليعطي حمض (أوكسيد حمضي) :
CrO3  + H2O                                        H2CrO4
يتفاعل أكسيد التيتانيوم مع هيدروكسيد الصوديوم لتعطي تيتنات الصوديوم
TiO2+NaOH                           Na4TiO4+ 2H2O
الوحدة السابعة الكيمياء في حياتنا
ما هو أول معدن اكتشفه الإنسان ؟ هو الذهب علل: لما له بريق ولمعان و توجد بصورة حرة في الطبيعة
لقد ساهم علم الكيمياء في الحياة المعاصر.
ماهي المواد التي بدأ الكيميائي الأول بصناعته ؟ القطران و الفحم والنفط الخام و الماء والهواء و بعض المواد الأخري.
ما هي أهم الصناعات الكيميائية المعاصرة؟ 1/ الصناعات العضوية و تشمل: صناعة اللدائن و المطاط الصناعي و الألياف الاصطناعية 2/ الصناعات الصيدلانية و تتمثل في صناعة الأدوية 3/ الصناعات الزراعية : الأسمدة والمبيدات.
تنقسم المواد المستعملة في عملية التنظيف إلي نوعين أذكرهما؟  أ/ الصابون ب/ المنظفات.
عرف الصابون: هو مركب كيميائي ينتج من تفاعل الدهون الحيوانية أو النباتية مع القلويات.
أذكر الدهون المستخدمة في صناعة الصابون؟ هي زيوت نباتية مثل زيت الخروع و السمسم وبذرة القطن أو شحوم حيوانية.
22
أذكر القلويات المستعملة في صناعة الصابون؟ هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم.
بماذا تسمي العملية التي بواسطتها إنتاج الصابون؟ تسمي بعملية التصبن (Saponifcation )    
ماهي نواتج عملية التصبن؟ الناتج الأساسي هو الصابون والناتج الثانوي  سائل ثقيل القوام لزج تسمي بالجلسرين.
أكتب معادلة التصبن:
{CH3(CH2)16COO}C3H5 +3NaOH               CH3(CH2)16COONa+ C3H5(OH)3
كيف يزيل الصابون الأوساخ؟ عند الغسيل ينجذب الطرف الأيوني نحو جزيئات الماء و الطرف الآخر نحو جزيئات الدهن العالق بالجسم المراد تنظيفها و بالتالي يفككها و لتسهل إزالتها بالفرك و التحريك.
ماهي عيوب الصابون ؟ لا يغسل جيداً في الماء العسر.
عرف عسر الماء ؟ هو وجود أيونات فلزات ذائبة مثل أيونات الكالسيوم و المغنيزيوم و الحديد.
عرف المنظفات: هي عبارة عن أملاح لحمض السلفونيك.
أكتب معادلة كيميائية لعملية تحضير المنظفات
R                     S  + NaOH                          R                     S Na + H2O
ينظف المنظفات جيداً في الماء العسر علل: يتم تبادل أيونات الصوديوم مع الأيونات الذائبة في الماء عكس الصابون.
كم تبلغ نسبة النتروجين في الهواء الجوي؟ 78% .   النتروجين مهم للنبات علل: يدخل في تصنيع البروتينات و الكلورفيل
بماذا تسمي عملية تحويل النتروجين الحر إلي نتروجين يستفيد منه النبات؟ تسمي بعملية تثبيت النتروجين.
أكتب معادلة كيميائية للتفاعل الذي يحدث بين النتروجين و الأوكسجين عند حدوث البرق
N2 + O2                              2NO   (1)    *
2NO   + O2                                         2NO2 (2)
23
أكتب معادلات كيميائية موزونة لتحويل النتروجين الحر إلي نترات الصوديوم : بالإضافة للمعادلتين (1 ’2) أهلاهـ
3NO2 + H2O               2HNO3 + NO (3)   * HNO3 + NaOH            NaNO3
 أكتب معادلة كيميائية لتحضير الأمونيا بطريقة هاربر2NH3 450ºم – 1000ضغط جوي  N2+ 3H2
يستخدم الأمونيا كسماد سائلا أو تحويله إلي نترات الأمونيا أكتب معادلة التحويل
NH3+ HNO3                                NH4NO3
ما هي أهم مركبات الفسفور؟ صخر الفوسفات (Ca10(PO4)6والذي يوجد في المغرب 50% من احتياطي العالم منه.  
أكتب التفاعل الكيميائي التي بواسطتها يتم تحويل صخر الفوسفات إلي سوبر فوسفات
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4                                 Ca(H2PO4)2  + 2CaSO4
ماهي أهمية الفسفور للنبات؟ يساعد في نضج الثمار ويدخل عملية التحول الغذائي ( تحويل النشا إلي سكر)

المؤلف: حسام محمد الحسن يعقوب
هنا بالويرد   الــــــذرة